已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×1...

問題詳情：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是

A．該溫度高於25℃

B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小

【回答】

D

【詳解】

A. 25℃時，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，則pH=6，說明促進了水的電離，水的電離為吸熱反應，故該溫度高於25℃，故A正確；

B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數Kw= c(H＋) c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；

C. NaHSO4在水中電離生成*離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；

D.加入NaHSO4晶體後，溶液顯**，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的**減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題