已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C...

問題詳情：

已知草*為二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示，則下列說法中不正確的是(　　)

A． Ka1=10－1.2

B． pH＝2.7時溶液中：＝1000

C． 將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶於水便是配得pH為4.2的混合液

D． 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

【回答】

【*】C

知識點：未分類

題型：未分類