已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COO...

問題詳情：

已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)

【回答】

【知識點】*鹼混合時溶液定*判斷H1  H2   H6

【*解析】D   解析：A、向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度先增大，隨著氨水濃度的增加水的電離被抑制，水的電離程度減小，故A錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，當加氨水至溶液顯鹼*時，氨水的電離常數隨著氨水的加入，c（OH-）逐漸增大，Kb不變，c(NH4+) / c (NH3·H2O)變小，所以c(NH4+) / c (NH3·H2O)始終減小，故B錯誤；C．n（CH3COOH）與n（CH3COO-）之和為0.001mol，始終保持不變，由於溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和逐漸減小，故C錯誤； D．當加入氨水的體積為10mL時，醋*和一水合氨的物質的量相等，由於二者的電離常數相等，所以溶液顯示中*，c（H+）=c（OH-），根據電荷守恆可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正確；

故*選D

【思路點撥】本題考查了*鹼混合時溶液定*判斷及溶液*鹼*與溶液pH的關係，注意電荷守恆以及電離常數不隨溫度變化的靈活應用。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題