已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4...

問題詳情：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。對於該溶液，下列敘述中不正確的是

A.該溫度高於25℃

B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應後的溶液恰好呈中*

【回答】

【*】D

【解析】因為該溫度下純水的pH=6，要小於25℃時水的pH， 故該溫度髙於25℃，A正確；溶液中的OH-全部來自水的電離， c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=1×10-10 mol • L﹣1 ，B正確；溶液中的電荷守恆式為c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c()，由NaHSO4的組成可知c(Na+)=c()，故C正確；該溫度下只有加入等體積pH為10的NaOH溶液可使反應後的溶液恰好呈中*，D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題