t℃時,體積均為0.5L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mo...
問題詳情:
t ℃時,體積均為0.5 L的兩個恆容密閉容器中發生可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關資料如下表。
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述中正確的是( )
A.容器①、②中反應的平衡常數均為18
B.容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉化率不變
D.其他條件不變,若容器②保持恆容絕熱,則達到平衡時C的體積分數小於
【回答】
解析 容器①放出熱量為0.75Q kJ,則平衡時生成C的物質的量=2 mol×0.75=1.5 mol,根據三段式計算可知,平衡時A的物質的量為0.5 mol,B的物質的量為0.25 mol,根據容器體積為0.5 L,分別算出A、B、C的濃度,代入平衡常數表示式得K===18,溫度不變,化學平衡常數不變,所以容器②的化學平衡常數為18,A項正確;容器①②為等效平衡,即容器②達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為0.5 mol、0.25 mol、1.5 mol,可知容器②中反應逆向移動,達到平衡時消耗0.1 mol C,吸收0.05Q kJ的熱量,B項錯誤;恆容密閉容器中通入氦氣,雖然體系壓強增大,但體系中各組分的濃度不變,平衡不移動,轉化率不變,C項正確;原平衡時,C的體積分數為=,現在容器②保持恆容絕熱,已知容器②達到平衡時吸熱,則體系的溫度降低,平衡正向移動,C的體積分數增大,D項錯誤。
* AC
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:多項選擇
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