在容積為2L的恆容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)，圖Ⅰ表示200℃時容器中A、B、C物...

問題詳情：

在容積為2 L的恆容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關係。則下列結論正確的是(　　)

A.圖Ⅱ可知反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數等於0.5

【回答】

*　B

解析　A項，由影象可知：升高溫度，平衡時C的體積分數增大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，則正反應方向為吸熱反應，所以ΔH＞0；根據圖Ⅰ所示可知該反應的方程式為2A(g)＋B(g)??C(g)，只有當兩種反應物按照方程式的計量數的關係加入時生成物C達到平衡時含量才會最高，則a＝2，A錯誤；B項，200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝(0.4－0.2) mol÷2 L÷5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，B正確；C項，若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，由於平衡混合物中各組分的濃度沒變，所以平衡不移動，v正＝v逆，C錯誤；D項，由圖Ⅰ可知在200 ℃時，若加入0.8 mol A和0.4 mol B，達到平衡時A的體積分數為0.5。若向容器中充入2 mol A和1 mol B，即增大了反應物的濃度，同時容器內氣體的壓強增大。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向壓強減小的方向移動。所以達到平衡時，A的體積分數小於0.5，D錯誤。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題