相同溫度下,在體積相等的三個恆容密閉容器中發生可逆反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92....
問題詳情:
相同溫度下,在體積相等的三個恆容密閉容器中發生可逆反應:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關資料如下表:
容器編號 | 起始時各物質 物質的量/mol | 平衡時反應中的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.熱量關係:a=b
B.①②③反應的平衡常數:③>①>②
C.達平衡時H2的體積分數:①>③
D.①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態
【回答】
解析:本題考查了化學平衡知識,意在考查考生對平衡常數、體積分數以及平衡狀態的理解和計算能力。若反應①中NH3的平衡轉化率為50%,則a=b,若反應①中NH3的平衡轉化率小於50%,則a<b,若反應①中NH3的平衡轉化率大於50%,則a>b,A選項錯誤;溫度相同,所以反應①、②、③的平衡常數相同,B選項錯誤;反應③可以看成是在兩個相同容器中相同條件下同時進行反應①,達平衡後,把這兩個容器中的氣體壓縮到其中一個容器中,如果平衡不移動,*氣的體積分數應該與反應①相等,但是壓強增大,平衡向逆反應方向移動,*氣的體積分數減小,所以達平衡時*氣的體積分數:①>③,C選項正確;因為氣體總質量始終不變,容器恆容,所以密度始終不變,不能用密度變化來衡量反應是否達到平衡,D選項錯誤。
*:C
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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