溫度為T時,在兩個起始容積都為1L的恆溫密閉容器發生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。...
問題詳情:
溫度為T時,在兩個起始容積都為1 L的恆溫密閉容器發生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。實驗測得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數,受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恆容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恆壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A.反應過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質的量比為1∶3
B.兩容器達平衡時:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C.溫度一定,容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數為K),有K=k正/k逆成立
D.達平衡時,向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時v正>v逆
【回答】
AC
【解析】
A. 假設能按照比例完全轉化為 HI ,反應過程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中氣體物質的量之比等於氣體的總壓強的比為 1:3 ,故 A 正確;
B. 兩容器達平衡時: c(HI, 容器Ⅱ )=3c(HI,容器Ⅰ ) ,故 B 錯誤;
C. 溫度一定容器Ⅱ中反應達到平衡狀態 ,v正=v逆,v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2), 得到 c(H2)⋅c(I2)=,v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數,c2(HI)=, 據此計算平衡常數 K==k正/k逆,故 C 正確;
D. 容器Ⅰ達到平衡時 H2 、 I2 、 HI 的濃度為: 0.07mol⋅L−1,0.07mol⋅L−1,0.03mol/L,K==0.184,達平衡時 , 向容器Ⅰ中同時再通入 0.1molI2 和0.1molHI,Qc==1.42>K,則此時 ν正<ν逆 ,故 D 錯誤。
故選 AC 。
知識點:影響化學平衡的條件
題型:選擇題
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