相同溫度下，在體積相等的三個恆容密閉容器中發生反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4k...

問題詳情：

相同溫度下，在體積相等的三個恆容密閉容器中發生反應：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1。實驗測得反應在起始、平衡時的有關資料如下表：

下列敘述正確的是(　　)

A．熱量關係：a＝b

B．反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態

【回答】

解析　①②中反應平衡狀態相同，但加入物質不同，熱量關係為：a＋b＝92.4，A項錯誤；3個反應在相同溫度下進行，所以平衡常數相等，B項錯誤；③中加入的反應物是①中的2倍，在等溫等容的條件下，容器③的壓強大，平衡向左移動，所以達平衡時H2的體積分數：①>③，C項正確；根據質量守恆定律，氣體的質量不變，容器恆容，所以密度是一個定值，密度不變不能說明反應已達到平衡狀態；D項錯誤。

*　C

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題