向aL1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加bL1mol·L-1的鹽*，並不斷攪拌，隨著鹽*的加入，...

問題詳情：

向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽*，並不斷攪拌，隨著鹽*的加入，溶液中離子物質的量也相應地發生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（   ）

A. 四條線與溶液中離子的對應關係是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 當a＜b＜2a時，發生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 當2a=3b時，發生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ =  HCO3-

D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質的量之比為b：（4a-b）

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

根據向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽*，則先後發生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則*離子數目不發生變化，*離子的數目在增加，碳*根離子的數目一直在減少，直到為0，碳**根離子的數目先增大後減小，直到為0，然後結合圖象和離子方程式分析判斷。

【詳解】A.因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽*，則先後發生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則*離子的數目不變，即圖中X為Na+離子，碳*根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO32−離子，碳**根離子先增大後減小，直至為0，即圖中Z為HCO3−離子，*離子先為0，隨鹽*的加入*離子的數目在增多，即圖中W為Cl−離子，故A正確；

B.當a<b<2a時，發生的離子方程式為：HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故B正確；

C.當3b=2a時，沒有氣體生成，發生的離子方程式為：CO32−+H+=HCO3−，故C正確；

D.當a/2<b<a時，只發生CO32−+H+=HCO3−，b mol HCl生成b mol HCO3−，溶液中剩餘的CO32−為（a−b）mol，則溶液中HCO3−與CO32−的物質的量之比為b：(a−b)，故D錯誤。

故選D。

知識點：離子反應

題型：選擇題