某溫度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-l...
問題詳情:
某溫度下,向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關係如圖所示。下列有關說法正確的是
已知:Ksp(ZnS)=3×10-25
A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點
C.該溫度下,Ksp(CuS)=1×10-35.4
D.向100mL Zn2+、Cu2+物質的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉澱
【回答】
C
【分析】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發生反應:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,結合圖象計算溶度積常數和溶液中的守恆思想,據此判斷分析。
【詳解】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發生反應:Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉澱,CuS存在沉澱溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lg c(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L; A.Na2S溶液中,根據物料守恆,2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故A錯誤; B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,b點時恰好形成CuS沉澱,此時水的電離程度並不是a,b,c三點中最大的,故B錯誤; C.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,故C正確; D.向100mL Zn2+、Cu2+濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液,產生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L,產生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L,則產生CuS沉澱所需S2-濃度更小,優先產生CuS沉澱,故D錯誤; 故選C。
【點睛】
本題考查沉澱溶解平衡知識,根據圖象所提供的資訊計算出CuS的Ksp數值是關鍵,對於同類型的沉澱可直接根據Ksp數值比較溶解*情況,不同型別的沉澱則需要定量計算比較,這是易錯點,注意守恆思想的運用。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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