在1000mL含有等物質的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2,有一半變為Br2,原溶液中HB...
問題詳情:
在1000 mL含有等物質的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2,有一半變為Br2,原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等於
A.0.007 5 mol· B.0.008 mol· C.0.075 mol· D.0.08 mol·
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:設亞硫*和溴化*的物質的量都為x,*氣和溴化*、亞硫*反應的方程式分別為:Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,由方程式知,反應中*元素得電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol;硫元素失電子的物質的量為x×(6-4)=2x,溴元素失電子的物質的量為x×1×1/2=0.5x,根據氧化還原反應中得失電子數相等得0.02mol=2x+0.5x,x=0.008mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為0.008/1=0.008mol/L。*選B。
考點:氧化還原反應的計算
知識點:未分類
題型:未分類
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