某實驗小組在探究鹼的化學*質實驗時,用到了*氧化*溶液和*氧化鈣溶液。(1)*同學不小心將這兩種溶液混合在一起...
問題詳情:
某實驗小組在探究鹼的化學*質實驗時,用到了*氧化*溶液和*氧化鈣溶液。
(1)*同學不小心將這兩種溶液混合在一起,結果產生________________的現象,說明*氧化*溶液變質了。寫出變質時發生反應的化學方程式:____________________________________。
(2)同學們對變質的*氧化*溶液中溶質的成分產生了興趣,進行了如下探究:
[提出問題] *氧化*溶液中溶質的成分是什麼?
[作出猜想] 猜想一:Na2CO3;
猜想二:________________(填化學式)。
[進行討論] *同學取少量待測液加入足量的稀鹽*,有氣泡產生。認為猜想一成立。乙同學不同意*同學的觀點,理由是______________________________________________________________________________________________
_________________________________________________。
[設計實驗] 請你驗*猜想二成立,並完成實驗報告。
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取一定量的待測液於試管中,加入__________溶液 ②充分反應後靜置,取上層清液加入無**酞溶液 | _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ | 猜想二成立 |
[反思評價] 在實驗室中,*氧化*應____________________儲存。
【回答】
(1)白*沉澱(或白*渾濁)
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)[作出猜想] Na2CO3和NaOH
[進行討論] 猜想二中也含有碳**,加入足量的稀鹽*也能產生氣泡
[設計實驗] 過量的*化鈣(或過量的*化鋇或過量的**鈣等可溶*鈣鹽或鋇鹽) 產生白*沉澱(或產生白*渾濁),無**酞溶液變紅
[反思評價] 密封
[解析] (1)*氧化*變質是因為*氧化*與空氣中的二氧化碳反應生成碳**,碳*根離子遇到鈣離子生成碳*鈣白*沉澱;*氧化*變質反應的化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。(2)[作出猜想] *氧化*變質存在兩種可能:若是完全變質,溶質只有碳**;若是部分變質,溶質會有Na2CO3和NaOH。[進行討論] 不論是完全變質還是部分變質,都會含有碳**,只要加入足量稀鹽*就會產生氣體。[設計實驗] 猜想二是*氧化*部分變質,即溶質裡面既有碳**也有*氧化*,先加入鈣離子或鋇離子讓碳*根離子沉澱,然後檢驗是否含有*氧根離子,檢驗*氧根離子一般用*鹼指示劑,所以產生白*沉澱(或產生白*渾濁),無**酞溶液變紅,*猜想二成立。[反思評價] *氧化*具有吸水*且與空氣中的二氧化碳反應,所以需要密封儲存。
知識點:常見的*和鹼
題型:作圖題
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