某化學興趣小組學習鹼的質後，到實驗室做實驗，小明將二氧化碳通入氧化*溶液後無明顯現象，然後向得到的溶液中滴...

問題詳情：

某化學興趣小組學習鹼的*質後，到實驗室做實驗，小明將二氧化碳通入*氧化*溶液後無明顯現象，然後向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，生成白*沉澱；小杰做的實驗與小明一樣，但沒有出現白*沉澱。他們為了查明原因，查閱資料：①CO2與NaOH反應的產物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應的化學方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶於水，溶液顯鹼*；③CaCl2溶液顯中*；④Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼*，都能與*反應；⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產生沉澱。

他們對CO2與NaOH溶液反應後，溶液中溶質是什麼進行探究。

[猜想與假設] 猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______________。

[實驗探究]

實驗*作

實驗現象

結論

(1)取適量反應後的溶液於試管中，加入適量的CaCl2溶液，振盪；再加入____________

無明顯現象；有氣泡產生

猜想②成立，反應的化學方程式為______________________

_______________

(2)取適量反應後的溶液於試管中，加入過量的CaCl2溶液，振盪；過濾，取濾液於另一支試管中，滴加____________

產生白*沉澱；__________

__________________

猜想③成立

[繼續探究] 將4.0 g NaOH固體溶解在100 mL水中，然後通入4.0 g二氧化碳氣體，充分反應後，所得溶液的溶質是____________。

【回答】

[猜想與假設] Na2CO3、NaHCO3

[實驗探究] (1)稀鹽*　

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)無**酞溶液　溶液變紅

[繼續探究] Na2CO3、NaHCO3

[解析] [猜想與假設] 由查閱資料中的資訊可知，二氧化碳與*氧化*反應可能生成碳**，也可能生成碳***，同時反應中可能*氧化*有剩餘，故反應後溶液中的物質可能是碳**，也可能是碳***，還可能是*氧化*與碳**的混合物，碳**與碳***的混合物。[實驗探究] (1)結論是猜想②成立，即溶液中只有碳***，故加入*化鈣溶液無現象，碳***和*反應會生成氣體二氧化碳，故繼續加入的物質是稀鹽*(或者稀硫*)，碳***和鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)結論是猜想③成立，即溶液中含有碳**和*氧化*，碳**和*化鈣反應會生成碳*鈣白*沉澱，當碳**完全反應後再向濾液中加入無**酞溶液，若含有*氧化*，則無**酞溶液會變紅。[繼續探究] 從二氧化碳與*氧化*的反應可以看出，若反應中二氧化碳、*氧化*的質量比為11∶10時，則生成碳***，若二氧化碳、*氧化*的質量比為11∶20時，則生成碳**，而題目中所給二氧化碳、*氧化*的質量比為1∶1，因為＜1＜，故反應後應該得到碳**和碳***的混合物。