小光同學在2016年合肥會考理科實驗*作“*氧化*溶液的*質”實驗中，向盛有硫*銅溶液的試管中滴加*氧化*溶液...

問題詳情：

小光同學在2016年合肥會考理科實驗*作“*氧化*溶液的*質”實驗中，向盛有硫*銅溶液的試管中滴加*氧化*溶液，發現剛開始時無明顯現象，繼續滴加後才出現藍*絮狀沉澱。小光思考這是什麼原因？與同學繼續進行了如下實驗探究：

【作出假設】假設：CuSO4溶液中含有少量的稀硫*

【實驗過程】

【交流與反思】通過實驗探究，你獲得的感受是：________________________________。

【回答】

足量的NaOH溶液　2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4　逐滴滴入NaOH溶液　 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O　【交流與反思】實驗時所選用的試劑要純，不能有雜質

【解析】根據實驗現象猜想可能是硫*銅溶液中含有少量硫*，實驗過程中，*同學向硫*銅溶液中滴加足量的*氧化*溶液，出現藍*絮狀沉澱*氧化銅；根據乙同學出現的現象先無明顯現象，後產生藍*絮狀沉澱，可知反應中向硫*銅溶液中逐滴滴入NaOH溶液，*氧化*先與硫*反應完全後，再與硫*銅溶液發生反應生成藍*沉澱。通過實驗可以看出硫*銅溶液中含有硫*這種雜質導致實驗出現不同的現象，因此通過實驗探究，感受到實驗時所選用的試劑要純，不能有雜質干擾。

知識點：*和鹼的中和反應

題型：實驗題