實驗室有一瓶久置的*氧化*溶液，同學們想探究該溶液的變質程度，進行了如下實驗活動：【提出問題】*氧化*溶液的變...

問題詳情：

實驗室有一瓶久置的*氧化*溶液，同學們想探究該溶液的變質程度，進行了如下實驗活動：

【提出問題】*氧化*溶液的變質程度

【猜想與假設】猜想一：全部變質     猜想二：部分變質

【進行實驗】為了驗*猜想，*、乙同學分別做了如下實驗：

*同學實驗：取樣於試管中，倒入足量的稀鹽*，觀察到溶液中有氣泡產生，於是得出結論：樣品全部變質；

乙同學實驗：取樣於試管中，加入*氧化鈣溶液，過濾後，再滴加無**酞試液，觀察到最終溶液呈紅*，於是得出結論：樣品部分變質；

【表達與交流】乙同學不同意*同學的結論，乙同學認為*同學實驗中可能發生的反應是（1）     （寫化學方程式）；

*同學認為乙同學的結論不正確，其理由是（2）     ；*、乙同學經過討論後，繼續實驗：

【繼續實驗】取樣於試管中，先滴加無**酞試液，再加入（3）     溶液，通過觀察到（4）     現象，*、乙同學最終確認：樣品部分變質。

【反思與歸納】根據上述探究過程可知：

A．檢驗溶液中溶質成分時，所選試劑不僅與待測物質反應產生明顯唯一的現象，而且需注意所選試劑（5）     （答兩點）；

B．儲存*氧化*溶液時一定要注意（6）     。

【回答】

【解答】解：（1）乙同學認為*同學實驗中可能發生的反應是：稀鹽*和*氧化*反應生成*化*和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）*同學認為乙同學的結論不正確，其理由是：加入*氧化鈣和碳**溶液反應會生成*氧化*，無法判斷原溶液中是否含有*氧化*。

故填：加入*氧化鈣和碳**溶液反應會生成*氧化*，無法判斷原溶液中是否含有*氧化*。

（3）取樣於試管中，先滴加無**酞試液，再加入足量*化鈣溶液。

故填：足量*化鈣。

（4）觀察到產生白*沉澱，是因為碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，溶液仍然是紅*，說明溶液中含有*氧化*，*、乙同學最終確認：樣品部分變質。

故填：產生白*沉澱，溶液仍然是紅*。

（5）檢驗溶液中溶質成分時，所選試劑不僅與待測物質反應產生明顯唯一的現象，而且需注意所選試劑用量、不能引入待測離子。

故填：用量、不能引入待測離子。

（6）*氧化*溶液暴露在空氣中溶液變質，因此*氧化*溶液應該密封儲存。

故填：密封儲存。

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題