工業上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)步驟Ⅰ是在反*爐中進行的。把黃銅礦和石英砂...

問題詳情：

工業上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ是在反*爐中進行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是____________________、________________。

(2)步驟Ⅱ是在轉爐中發生的。*銅含Cu量為20%～50%。轉爐中，將*銅加熔劑(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空氣進行吹煉。*銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的泡銅，該過程發生反應的化學方程式分別是______________________、__________________。氣體A中的大氣汙染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母)。

a．濃硫*                                              b．稀**

c．NaOH溶液                                        d．氨水

(3)步驟Ⅲ是由泡銅冶煉粗銅的反應，反應方程式為___________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀**浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液後呈血紅*，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是_______________________

_________________________________________________________(註明試劑、現象)。

【回答】

*　(1)2CuFeS2＋O2高溫,Cu2S＋2FeS＋SO2

2FeS＋3O2高溫,2FeO＋2SO2

(2)2Cu2S＋3O2高溫,2Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋Cu2S高溫,6Cu＋SO2↑　cd

(3)3Cu2O＋2Al高溫,Al2O3＋6Cu

(4)Fe3＋　可取適量**KMnO4溶液置於試管中，滴入幾滴該溶液，若**KMnO4溶液褪*或顏*變淺，說明該溶液中含有Fe2＋

解析　(1)根據問題(1)資訊中的反應物和生成物以及氧化還原反應的規律可寫出兩個化學方程式。

(2)氣體A中含有SO2，SO2是**氧化物，選用鹼*溶液吸收。

(3)由泡銅製取粗銅，是Cu2O和Al發生氧化還原反應，根據氧化還原反應的配平方法進行配平可得化學反應方程式為3Cu2O＋2Al高溫,Al2O3＋6Cu。

(4)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅*，可推知溶液中一定含有Fe3＋；要檢驗溶液中還含有Fe2＋，可利用其還原*，具體*作：取適量**KMnO4溶液置於試管中，滴入幾滴該溶液，若**KMnO4溶液褪*或顏*變淺，說明該溶液中含有Fe2＋。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題