已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的...

問題詳情：

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恆溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關資料如下：

下列說法中，不正確的是                (　　)。

A．容器①中反應達到平衡時，CO的轉化率為80%

B．容器①中CO的轉化率等於容器②中CO2的轉化率

C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中CO反應速率等於H2O的反應速率

【回答】

解析　A項，1 mol CO完全反應時放出的熱量為41 kJ，容器①中反應放出的熱量為32.8 kJ，所以實際反應的CO的物質的量為0.8 mol，生成CO2為

0.8 mol，容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%，正確；B項，由容器①中資料可計算出化學平衡常數為1，根據化學平衡常數可計算平衡時容器②中CO2的物質的量為0.2 mol，從而計算出CO2的轉化率為80%，正確；D項，反應速率之比等於物質的化學計量數之比，所以CO的反應速率等於H2O的反應速率，正確；C項，由A、B兩項分析可知平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，①>②，C錯誤。

*　C

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題