已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g...

問題詳情：

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒後放出的總熱量為710.0 kJ，並生成18 g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　　)

A．80%             B．50%            C．60%          D．20%

【回答】

*　B

解析　根據生成18 g液態H2O知混合氣體中含1 mol H2，該反應產生的熱量為 kJ＝285.8 kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0 kJ－285.8 kJ＝424.2 kJ，則CO的物質的量為n(CO)＝＝1.5 mol，V(CO)%＝×100%＝50%。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題