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問題詳情:
實驗:①0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白*沉澱c;②向濁液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出現紅褐*沉澱。下列分析不正確的是( )
A濾液b的pH=7
B.②中顏*變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3
C.實驗可以*Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D.濁液a中存在沉澱溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
【回答】
* A
解析 根據題意,發生的反應為
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)
由於存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以濾液b的pH應大於7,A項錯誤。
知識點:未分類
題型:未分類
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