室溫下,將0.2mol·L-1的一元*HA和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合後,溶液顯鹼*,下列說...
問題詳情:
室溫下,將0.2 mol·L-1的一元*HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合後,溶液顯鹼*,下列說法不正確的是( )
A.0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,水電離出來的[H+]相等
B.混合後溶液中:[HA]>[Na+]>[A-]>[OH-]
C.混合後溶液中:[A-]+[HA]=0.1 mol·L-1
D.混合後溶液中:[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]
【回答】
解析:選A 0.2 mol·L-1的一元*HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合後,生成物為NaA、HA,溶液顯鹼*,說明A-水解能力大於HA的電離,HA是弱*,NaOH是強鹼,對水的抑制不相同,A錯誤;經上述分析,混合後溶液離子濃度大小:[HA]>[Na+]>[A-]>[OH-],B正確;根據元素守恆[A-]+[HA]= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C正確;根據溶液呈現電中*,[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],D正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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