常溫下，取0.2mol·L-1 HCl溶液與0.2mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合後溶液體積的變...

問題詳情：

常溫下，取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合後溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題： （1）混合溶液中由水電離出的c (H+)     0.2 mol· L-1HCl溶液中由水電離出的c (H+) 

 (填“>、<或=”)。 （2）求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：   c (Cl－) −c (M+)＝     mol·L-1，c (H+) −c (MOH) ＝     mol·L-1。 （3）若常溫下取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                 。 （4）常溫下pH＝3的鹽*與pH＝11的氨水等體積混合，混合溶液的pH　  7

【回答】

(1)>  (2)9.9x10-7    10-8 

 (3)<  C(Cl-)>C(M+)> C(H+)>C(OH-)   (4)> 

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題