電解原理在工業生產中有廣泛的應用。⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法不正確的是。A.直流...
問題詳情:
電解原理在工業生產中有廣泛的應用。
⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法不正確的是。
A.直流電源的左側為負極
B.從E口逸出的氣體是H2 C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電* D.從C口出來的溶液為NaOH溶液
E.每生成22.4 L Cl2,便產生2 mol NaOH F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-電漿,精製時先加Na2CO3溶液
G.該離子交換膜為陽離子交換膜 ⑵雙氧水是一種重要的綠*試劑,工業上可採取電解較稀濃度的硫*來製取雙氧水(H2O2只為還原產物),其電解的化學方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為,*極的電極反應式為。
⑶高鐵*鉀(K2FeO4)易溶於水,具有強氧化*,是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵*鉀:以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。 ①高鐵*鉀溶液長時間放置不穩定,會產生紅*絮狀物質及氣泡,則該過程的離子方程式為。
②電解制高鐵*鉀時陽極的電極反應式為。
【回答】
【*解析】(共15分)每空3分
⑴ABDEF
⑵3H2O-6e-=O3+6H+,O2+2e-+2H+=H2O2
⑶4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O
解析:⑴電解池中的陽離子移向*極,因此右邊電極是*極,生成*氣,OH-離子在右側生成,*氣在左側生成,直流電源的右側為負極,A、B錯誤,C正確,從D口出來的溶液為NaOH溶液,D錯誤,由於沒有給出*氣所處的外界條件,則不能根據其體積求算物質的量,E錯誤,粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-電漿,精製時*化鋇加在Na2CO3溶液之前,這樣過量的*化鋇可被碳**除去,F錯誤;G正確。
⑵根據3H2O+3O2 O3+3H2O2知陽極發生氧化反應,電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+,*極發生還原反應,電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2。
⑶根據高鐵*鉀溶液長時間放置不穩定,會產生紅*絮狀物質及氣泡知生成*氧化鐵和氧氣,而且根據電子得失知二者的比為4:3,該過程的離子方程式是4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,Fe2O3作陽極製得的高鐵*鉀,電極反應為:Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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