已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是   (   )A.KSP(AB2)小於K...

問題詳情：

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是    (    )

A. KSP(AB2)小於KSP(CD)，說明AB2的溶解度小於CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化為淡黃*，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉澱析出

【回答】

【*】C

【解析】A．由於AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據Ksp大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B. Ksp只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關，所以AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的相等，故B錯誤；C. 沉澱容易轉化為溶解度更小的物質，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化為淡黃*，則說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正確；D將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉澱析出，故D錯誤；*選C。

點睛：本題主要考查難溶電解質的溶解平衡及沉澱的轉化，本題的難點是D項，判斷溶液中是否有沉澱生成，要根據兩溶液等體積混合後所得溶液中的*離子濃度和銀離子濃度計算Qc的數值，再與Ksp(AgCl)相比，即可判斷是否有沉澱生成，解題時要特別注意兩溶液等體積混合後，與原溶液相比，*離子和銀離子濃度都應該是原來的一半，否則就會判斷錯誤。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題