已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、...

問題詳情：

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 000 mol·L－1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質的量濃度是(　　)

A．8.90×10－6 mol·L－1

B．1.36×10－5 mol·L－1

C．1×10－5 mol·L－1

D．4.45×10－2 mol·L－1

【回答】

【*】A

【解析】根據K2CrO4的Ksp計算出Ag＋濃度：c2(Ag＋)＝mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－5 mol·L－1，則c(Cl－)＝mol·L－1＝8.90×10－6mol·L－1，A項正確。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題