已知100℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12,對於該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是( )A....
問題詳情:
已知100℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12,對於該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是( )
A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小於10-11mol/L
B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽*,反應後溶液呈中*
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫*,得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
100℃時,水的離子積常數Kw=1×l0-12,純水的pH=6,該溫度下pH=11的氨水,c(H+)=10-11mol/L,據此分析。
【詳解】A.100℃時,pH=11的氨水中H2O電離出來的H+濃度等於10-11mol/L,溫度降低至25℃時,水的離子積常數變小,氨水的電離程度減小,*氧根離子濃度減小,抑制水的電離程度減小,則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小於10-11mol/L,故A正確;
B.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽*,氨水過量,反應後溶液顯鹼*,故B錯誤;
C.向該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向移動,NH3·H2O的電離能力減弱,故C錯誤;
D.硫*銨是強*的*式鹽,是強電解質,電離方程式為:NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq),故D錯誤。
故選A。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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