根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·m...

問題詳情：

根據以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判斷QQQ3三者關係正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3  B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1  D．Q2>Q1>Q3

【回答】

*　A

解析　假設已知三個方程式分別為①、②、③，則①、②相比可知①為H2S完全燃燒的熱化學方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的狀態不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題