已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列說法...

問題詳情：

已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是                                          (　　)。

       A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小於2 mol SO3(g)

所具有的能量

       B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置於一密閉容器中充分反應後，放出熱量為

Q kJ

       C．增大壓強或升高溫度，該反應過程放出更多的熱量

       D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置於某密閉容器中充分反應後放熱Q kJ，則此

過程中有2 mol SO2(g)被氧化

【回答】

解析　由於SO2和O2反應放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大於2 mol SO3(g)所具有的能量，A錯誤。SO2和O2的反應是可逆反應，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置於一密閉容器中充分反應後，參加反應的SO2小於2 mol，放出的熱量小於Q kJ，B錯誤。增大壓強，該平衡向正反應方向移動，放出熱量更多，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，放出熱量減少，C錯誤。

       *　D

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題