25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱*H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分佈分數如圖所示:下...
問題詳情:
25 ℃時,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱*H2A,H2A被滴定分數、pH及物種分佈分數如圖所示:
下列說法錯誤的是
A. 用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用*酞作指示劑
B. 0.1 mol·L-1NaA溶液中:
C. 0.1 mol·L-1NaHA溶液中:
D. H2A 的K2=1×10-7
【回答】
B
【解析】
由圖可知,實線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的滴定曲線,虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的物種分佈分數曲線。當=1時,反應生成NaHA,NaHA溶液顯**,當=2時,反應生成Na2A,Na2A溶液顯鹼*。
【詳解】A.強鹼滴定弱*時,應選用*酞做指示劑,則用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液應用*酞作指示劑,故A正確;
B. 0.1 mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恆關係c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—),因Na2A溶液顯鹼*,c(OH—) > c(H+),則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),故B錯誤;
C. 由圖可知,當=1時,反應生成NaHA,NaHA溶液顯**,說明HA-電離大於水解,則溶液中c(Na+)>c(HA-)> c(A2-)> c(H2A),故C正確;
D. 由圖可知,當δ(X)為50%時,溶液中c(HA-)=c(A2-),pH=7,由Ka2== c(H+)=1×10-7,故D正確;
故選B。
【點睛】由圖確定實線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的滴定曲線,虛線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱*H2A的物種分佈分數曲線是解答關鍵。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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