常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱*HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴...
問題詳情:
常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱*HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴定分數= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是
A.HA溶液加水稀釋後,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少
B.當滴定分數為1時,溶液中水的電離程度最大
C.當滴定分數大於1時,溶液中離子濃度關係一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D.當滴定分數為x時,HA的電離常數為KHA=(10-7x)/(1-x)
【回答】
【*】B
【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L,由*圖可知B點SO3的轉化率為0.15,根據濃度變化量之比等於化學計量數之比,所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L,故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L,①錯誤;A點時,SO3的轉化率為0.20,△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L,平衡時,SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L,K==1.25×10-3,②正確;因此反應為不等體反應,壓縮體積,相當於增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆向移動,因體積減小,各物質的濃度增大,故化學反應速率加快,③正確;升高溫度平衡向吸熱的方向移動,即正向移動,SO3的轉化率將增大,與影象 (影象上根據先拐先平的原則,T1大於T2,升高溫度,SO3的轉化率減小) 不符合,④錯誤。綜上所述,*選擇B。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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