*事上常用*化鋰(LiH)來製取*氣,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑。現將6克的*化鋰與...
問題詳情:
*事上常用*化鋰(LiH)來製取*氣,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑。現將6克的*化鋰與495.5克水反應,反應所得的溶液中無LiOH固體析出。試計算:
(1)反應生成*氣的質量___?
(2)反應後所得溶液中溶質質量分數是___?(計算結果精確到0.1%)
【回答】
1.5g 3.6%
【解析】
【詳解】
解:(1)設生成*氣的質量為x,生成*化鋰的質量為y。
解得:x=1.5g,y=18g
(2)反應後所得溶液中溶質質量分數=×100%=3.6%。
答:(1)反應生成*氣的質量為1.5g;
(2)反應後所得溶液中溶質質量分數是3.6%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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