H2O2是生產、生活、實驗中常用的試劑。I.工業上製備H2O2的流程如下:(1)“轉化”中反應的化學方程式為
問題詳情:
H2O2是生產、生活、實驗中常用的試劑。
I.工業上製備H2O2的流程如下:
(1)“轉化”中反應的化學方程式為_________:“低溫放置”的目的是_________
(2)圖*為“減壓蒸餾”的部分裝置,該裝置由克氏蒸餾頭和_________(填儀器名稱)組成。
lI.實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(NA)
(3)實驗準備
①H2O2溶液濃度標定。可選用_________(填標號)試劑對H2O2溶液進行滴定,測定其濃度。
A.H2C2O4B.KMnO4C.澱粉KI
②裝置氣密*檢查。開啟止水夾,將注*器b的活塞推至底部,拉動注*器a活塞吸入10mL空氣,關閉止水夾。向下推動注*器a活塞至底,當觀察到注*器b的現象為_________,說明裝置的氣密*良好。
(4)測定過程
①在反應室中加入適量MnO2,將注*器b活塞推至底部,關閉止水夾。用注*器a準確抽取cmol/LH2O2溶液VlmL,緩慢地注入反應室後,固定注*器a活塞。
②反應結束後,待反應體系處於_________狀態時,讀取注*器b的氣體體積為V2mL,則產生O2的體積為____mL。
③設室溫下O2的密度為ρg/L,一個O2實際質量為mg,則NA=____(用含ρ等字母的代數式表示)。
(5)該實驗利用H2O2作為生氧劑的優點有_________(寫兩條)。
【回答】
Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2 防止H2O2受熱分解,沉降Na2HPO4·nH2O固體 圓底燒瓶 B 注*器b的活塞向右移動,且最終注*器b中的氣體體積為10mL 恢復室溫或體積不再改變或壓強不再改變 V2-V1 反應完全、無汙染、反應速率快等合理*均可
【分析】
由反應流程可知轉化方程式為Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2,H2O2 受熱易分解為水和氧氣,故應低溫放置;
H2O2具有還原*,與KMnO4反應現象明顯,可以利用溶液顏*變化來測定H2O2溶液濃度,
【詳解】
由分析可知:
(1)轉化中方程式為Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2,低溫放置目的在於防止H2O2受熱分解,沉降Na2HPO4·nH2O固體;
(2)由裝置圖可知反應中的儀器為圓底燒瓶;
(3)①由H2O2的還原*,以及溶液顏*的變化作為實驗結束標誌可知選用KMnO4溶液測量結果更精確,故選B;
②注*器b的活塞向右移動,且最終注*器b中的氣體體積為10mL
(4)①測量氣體體積時應避免溫度對氣體體積的影響,準確測量氣體體積應在室溫下,故*為:恢復室溫或體積不再改變或壓強不再改變;
②注*器中氣體體積的變化是由於H2O2的分解產生的O2引起的,故氧氣的體積為V2-V1 mL;
③由題中資訊可知生成的的質量m(O2)=ρg/LL,由 可知:;故可得m(O2)= 所以結合式子可得NA=;
(5)作為自身具有氧化*,反應產物為水和氧氣,故本實驗的優點是反應完全、無汙染、反應速率快等。
知識點:常見物質的製備
題型:綜合題
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