*、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽*和*氧化*溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後...
問題詳情:
*、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽*和*氧化*溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後測得生成的氣體體積比為*∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質量為( )
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g
【回答】
選A。根據反應方程式:
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,
兩者產生的氣體量之比為1∶2,若Al完全反應,則產生氣體量相同。可判斷出,兩個反應中*應該不足,鹼應該過量。
m(HCl)=0.1 L×3 mol·L-1×36.5 g·mol-1=10.95 g
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
6×36.5 3×2
10.95 g m(H2)=0.3 g
則Al與NaOH反應生成的H2的質量為0.3 g×2=0.6 g
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2×27 3×2
m(Al)=5.4 g 0.6 g
知識點:鹼金屬單元測試
題型:選擇題
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