取一定量*化鎂溶液於燒杯中,將100g的*氧化*溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉...
問題詳情:
取一定量*化鎂溶液於燒杯中,將100g的*氧化*溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉澱進行了多次過濾並稱量。加入的*氧化*溶液和生成沉澱的質量關係記錄如下表。
實驗次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的*氧化*溶液質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉澱總質量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的資料,完成下列問題:
(1)第 次加完*氧化*溶液時,*化鎂和*氧化*恰好完全反應,此時生成沉澱質量為 g。
(2)恰好完全反應時,稱量所得*化*溶液質量為168.4g,求原*化鎂溶液中溶質的質量分數(請寫出計算過程)。
【回答】
【解答】解:
根據前四次都是每次增加2.9g的沉澱,而第五次沉澱不再增加,所以第四次完全反應,此時生成沉澱質量為 11.6g。
設原*化鎂溶液中溶質的質量分數為x,則*化鎂溶液的質量為168.4g+11.6g﹣80g=100g
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
95 58
100gx 11.6g
=
x=19%
故*為:
(1)4;11.6g;
(2)19%。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的資料,第三計算過程要完整。
知識點:各地會考
題型:計算題
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