常溫下,將1molCaC2O4粉末置於盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然後向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液...
問題詳情:
常溫下,將 1molCaC2O4 粉末置於盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然後向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)並充分攪拌,加入Na2CO3 固體的過程中,溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是
A. a=5.6
B. 常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)
C. b 點對應的溶液中,離子濃度關係為c(C2O42-) <c(CO32-)
D. 若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3,至少要加入 2.12molNa2CO3
【回答】
B
【解析】A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時,c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時,a×10-5mol·L-1=c(CO32-)= =5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;
B.1molCaC2O4 粉末置於盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然後向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)並充分攪拌,CaC2O4和CaCO3之間能轉化,是改變離子的濃度,使沉澱的轉化平衡向不同的方向移動,不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯誤;
C.從圖中當c(CO32-)在0~a時,溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-) 的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b 點對應的溶液中,離子濃度關係為c(C2O42-) <c(CO32-),故C正確;
D.若使 1molCaC2O4 全部轉化為 CaCO3,則此時溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)= == 2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳*鈣,故所需的碳**的物質的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;
故選B。
【點睛】本題考查難溶電解質的溶解平衡,把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項D為解答的難點,碳*根有兩部分,沉澱的和溶解的兩部分,要利用Ksp進行計算。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
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