室溫下,*、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3的鹽*和醋*溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關於*和稀釋後乙燒...
問題詳情:
室溫下,*、乙兩燒杯均分別盛有5 mL pH=3的鹽*和醋*溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關於*和稀釋後乙燒杯中的溶液,描述正確的是
A. 溶液的體積10V*>V乙
B. 水電離出的OH-濃度:10 c(OH-)* = c(OH-)乙
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:*>乙
D. 若分別與5 mL pH=1的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:*<乙
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
室溫下,*、乙兩燒杯均分別盛有5mL pH=3的鹽*和醋*溶液,醋*部分電離,醋*溶液中醋*的濃度大於*離子的濃度,鹽*中HCl的濃度等於*離子的濃度。
【詳解】A. 乙中醋*是弱*,則pH減小1時,體積大於原來的10倍,所以溶液的體積10V*<V乙,故A錯誤;
B. pH=3的*中,*氧根離子全部由水電離產生,c(OH-)*=Kw/ c(H+) =10-11mol/L,pH=4的*中,*氧根離子全部由水電離產生,c(OH-)乙= Kw/ c(H+ )= 10-10mol/L,則10 c(OH-)*= c(OH-)乙,故B正確;
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,鹽*中生成NaCl顯中*,醋*中生成的醋**顯鹼*,即所得溶液的pH:*<乙,故C錯誤;
D. 若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應,醋*有剩餘,醋*溶液顯**,鹽*反應後顯中*,所得溶液的pH:*>乙,故D錯誤。
故選B。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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