鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有...
問題詳情:
鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.電池的電解液為鹼*溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時,負極反應為Fe+20H--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過程中,*極附近溶液的鹼*減弱
D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【回答】
【*】C
C.充電可以看作是放電的逆過程,即*極為原來的負極,所以電池放電時,負極反應為:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以電池充電過程時*極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此電池充電過程中*極附近溶液的pH會升高,故C錯誤;D.充電時,*極發生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,陽極發生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故D正確;故選C。
【點睛】:根據電池的總反應:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極,發生氧化反應,為還原劑,失電子生成Fe2+,最終生成Fe(OH)2,Ni2O3作正極,發生還原反應,為氧化劑,得電子,最終生成Ni(OH)2,電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,則充電時,*極發生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,*極附近溶液的pH升高,電池充電時,陽極發生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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