對利用**消除NO2汙染進行研究,CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中,控制不同溫度,分...
問題詳情:
對利用**消除NO2汙染進行研究,CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在2 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗資料見下表。下列說法正確的是( )
組別 | 溫度 | 時間/min(n/mol) | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
A. 組別1中,0-20min內,NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1
B. 由實驗資料可知實驗控制的溫度T1>T2
C. 40min時,表格中T2對應反應已經達到平衡狀態
D. 0~10min內,CH4的降解速率①>②
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.①中0~20min內,v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625 mol•L-1•min-1,NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.0125mol•L-1•min-1,故A錯誤;
B.溫度越高反應速率越大,實驗資料可知0~20min內,實驗①中CH4物質的量的變化量為0.25mol,實驗②中CH4的變化量0.32mol,則實驗②溫度高,由實驗資料可知實驗控制的溫度T1<T2,故B錯誤;
C.T1、40min時,反應達到平衡,因T2溫度較高,平衡時用時更少,所以表格中40min時T2對應反應已經達到平衡狀態,故C正確;
D.溫度越高,反應速率越快,則0~10min內,CH4的降解速率①<②,故D錯誤;
所以本題*為:C。
【點睛】依據影響化學反應因素解答。溫度越高化學反應速度越快,據此判斷各個選項。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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