某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動*順序,設計瞭如圖所示的實驗方案(1)試管乙中觀察到的現象是 ...
問題詳情:
某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動*順序,設計瞭如圖所示的實驗方案
(1)試管乙中觀察到的現象是 ,反應的化學方程式為 .
(2)同學們經討論後認為該方案可以優化, * 試管的實驗是多餘的.同學經討論得出三種金屬的活動*由強到弱的順序為 .
【回答】
【考點】金屬活動*順序及其應用;書寫化學方程式、.
【分析】(1)試管乙中鐵與硫*銅溶液反應生成銅和硫*亞鐵溶液,據此分析回答有關的問題;
(2)根據金屬與鹽溶液的反應分析判斷.
【解答】解:(1)試管乙中鐵與硫*銅溶液反應生成銅和硫*亞鐵溶液,現象是:鐵表面有紅*物質析出,溶液有藍*變為淺綠*;反應的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)由實驗的過程可知,在*實驗中,鎂能置換出溶液中的鐵,說明了鎂的活動*大於鐵,在乙實驗中,鐵能置換出溶液中的銅,說明了鐵的活動*大於銅,*、乙就可以*三種金屬的活動*強弱是:Mg>Fe>Cu,故*是多餘的.
*:(1)鐵表面有紅*物質析出,溶液有藍*變為淺綠*;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(2)*,Mg>Fe>Cu.
知識點:金屬的化學*質
題型:實驗題
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