某同學為驗*鐵、銅、銀三種金屬的活動*順序,他設計了以下四種實驗方案,其中能達到目的是A.將Fe、Cu分別加入...
問題詳情:
某同學為驗*鐵、銅、銀三種金屬的活動*順序,他設計了以下四種實驗方案,其中能達到目的是
A. 將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中
B. 將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽*中
C. 將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中
D. 將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中
【回答】
D
【解析】
根據金屬活動*順序,驗*金屬的活動*順序是否合理,可根據“反應則活潑,不反應則不活潑”進行分析判斷,通過分析方案所能得到的結論,確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動*順序。
【詳解】A、鐵、銅都能與AgNO3溶液反應,*鐵、銅的活動*比銀強,但不能比較鐵、銅的活動*的強弱,故該方案不能達到目的;
B、鐵和稀鹽*反應,銅、銀和稀鹽*不反應,而則得出:鐵>銅、銀,但不能比較銅、銀的活動*的強弱,故該方案不能達到目的;
C、鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應,說明了活動*鐵>銅、銀,但不能比較銅、銀的活動*的強弱,故該方案不能達到目的;
D、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅,說明了活動*鐵>銅;銀與CuSO4溶液不反應,說明了活動*銅>銀,由此可得的三種金屬活動*鐵>銅>銀,故該方案能達到目的。故選D。
【點睛】要會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗*金屬的活動*強弱。*前邊的金屬會與*反應,但*後邊的金屬不會與*反應,前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意,與金屬反應*一般是指稀硫*和鹽*,不包括濃硫*和**。
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題
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