*化銅晶體（CuCl2·2H2O）含有FeCl2雜質，為製得純淨*化銅晶體，首先將其製成水溶液，然後按下列*作...

問題詳情：

*化銅晶體（CuCl2·2H2O）含有FeCl2雜質，為製得純淨*化銅晶體，首先將其製成水溶液，然後按下列*作步驟進行提純：

①先加入氧化劑X，再加入物質Y，過濾得沉澱Z。

②將濾液蒸發結晶得純CuCl2·2H2O晶體。

已知：三種離子在溶液中完全變成*氧化物沉澱所需pH值如下表。

試回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的是______________________________________。

（2）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適宜於本實驗的是_________。

A．H2O2         B．KMnO4       C．NaClO           D．K2Cr2O7

此過程發生反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）物質Y可以用______________（填一種物質），沉澱Z是____________。

（4）為分離出沉澱Z採取的實驗*作是_________________。

（5）步驟②所用的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和_________，如要獲得無水CuCl2，應採取的*作是____________________________________________。

【回答】

【*】將Fe2＋氧化為Fe3＋，便於除雜A2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OCuO或CuCO3或Cu(OH)2Fe(OH)3過濾蒸發皿在*化*氣流中加熱脫水

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題