膽*(CuSO4·5H2O)是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽...
問題詳情:
膽*(CuSO4·5H2O)是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽*的過程如圖
物質 | 完全沉澱時的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
當溶液中被沉澱離子的物質的量濃度小於1×10-5mol·L-1時,認為該離子沉澱完全。
試回答下列問題:
(1)下列物質中,最適合作為試劑X的是_________(填序號)。
A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO
(2)由粗銅通過兩種途徑製取膽*,與途徑Ⅱ相比,途徑I有明顯的兩個優點,分別是_______________________,_______________________.
(3)試劑Y可以是__________________.(任填一種物質的化學式)
(4)若溶液C中Cu2+、Fe3+的濃度分別為1mol/L、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH範圍約為________________.
(5)*化亞銅(CuH)是一種紅*固體,40~50℃時,濾液E和H3PO2溶液混合反應可得*化亞銅沉澱,同時得到硫*和**,該反應的離子方程式為____________,該反應每轉移1.5NA個電子,生成CuH的物質的量為__________.
(6)奈米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,電化學法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得奈米氧化亞銅,電解過程中無氣體產生,則銅棒作____極,生成Cu2O的電極反應式為____,電解過程中濾液E的濃度____(填“增大”“不變”或“減小”)。
(7)得到CuSO4·5H2O晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是__________.
【回答】
【*】C產生等量膽*途徑Ⅰ消耗硫*少途徑Ⅰ不會產生汙染大氣的氣體CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO33.2~3.94Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol陽極2Cu2+ + 2e−+ H2O=Cu2O+2H+減小硫*銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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