實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液於燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%...

問題詳情：

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液於燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液．反應過程中生成沉澱的質量與所用Na2CO3溶液質量的關係如圖*所示．請計算：

（1）配製26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體　　g．

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

【回答】

【分析】（1）根據溶質質量分數的計算公式，可計算配製26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質量；

（2）向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液，二者能發生複分解反應生成沉澱，其方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，根據題給資料及圖示，利用化學方程式求得BaCl2溶液的溶質質量分數．

【解答】解：（1）配製26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質量為：80g×26.5%═21.2g

  （2）從圖中獲知，當BaCl2完全轉化為沉澱時消耗Na2CO3溶液的質量為40g．

設BaCl2的質量為 x，則

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl   

208     106

x      40g×26.5%

  解得：x＝20.8g

該BaCl2溶液的溶質質量分數為：×100%＝13.9%

答：（1）21.2；（2）該BaCl2溶液的溶質質量分數為13.9%．

【點評】本題是一種綜合*的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．

知識點：未分類

題型：計算題