燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質...

問題詳情：

燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關係如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應產生藍*沉澱

B. bc段溶液增加70.2g

C. c點對應的溶質質量分數為4.9%

D. d點溶液中溶質有2中，且PH>7

【回答】

【*】BD

【解析】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，*氧化*先和稀鹽*反應生成*化*和水，當稀鹽*反應完後，再與*化銅反應，生成*氧化銅沉澱和*化*，據此分析判斷。

A.由影象可知，ab段反應是*氧化*先和稀鹽*反應生成*化*和水，故錯誤；

B.由題意可知：與*化銅反應的*氧化*的質量為：（160.0-80.0）g×10%=8.0g

設生成*氧化銅的質量為x，生成*化*的質量為y。

CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2↓+2NaCl

      80     98       117

     8.0g     x        y

x=9.8g

y=11.7g

bc段溶液增加的質量為:80g-9.8g=70.2g。故B正確；

C.設*氧化*與鹽*反應生成*化*的質量為z。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

    40  58.5

    80g   z

z=11.7g

c點對應的溶質質量分數為： =9.3%。故錯誤；

D. d點溶液中溶質有過量的*氧化*和生成的*化*且PH>7，正確。

點睛：*、鹼、鹽的*質；根據化學方程式的計算。

知識點：未分類

題型：多項選擇