某同學在實驗室取9.8g未知濃度的硫*溶液於燒杯中，滴加一定溶質質量分數的*化鋇溶液，直到不再產生沉澱為止，共...

問題詳情：

某同學在實驗室取9.8g未知濃度的硫*溶液於燒杯中，滴加一定溶質質量分數的*化鋇溶液，直到不再產生沉澱為止，共用去10g*化鋇溶液，過濾後所得濾液質量為17.47g．

（反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl） （1）根據質量守恆定律，可知生成硫*鋇的質量為         ； （2）請計算該硫*溶液中溶質的質量分數。

【回答】

(1)2.33g  ……1分

          (2)解：設，硫*溶液中溶質的質量為X………………與答共1分

               H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

                98            233

                X            2.33g           ……………………1分

                 =   

                       X=0.98g                   ………………………1分

                  則，硫*溶液中溶質的質量分數為X100%=10%  ……1分

             答：硫*溶液中溶質的質量分數為10% 

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題