以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料製備KClO3的流程如下：(1)*化過程控制電石渣過量，...

問題詳情：

以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料製備KClO3的流程如下：

(1)*化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。*化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為                                              。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有        （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率     B．充分攪拌漿料    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)*化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：

6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

*化完成後過濾。

①濾渣的主要成分為                          （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n(CaCl2)       1∶5（填“>”、“<”或“=”）。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 g·L1，從該溶液中儘可能多地析出KClO3固體的方法是                      。

【回答】

(1) ①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）；②AB（2分）  

(2)①CaCO3、Ca(OH)2（2分）      ②＜（2分）；

(3)蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：綜合題