Ⅰ.中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。50mL0.50mol/L鹽*與50mL0.55mol/LNaOH溶...
問題詳情:
Ⅰ.中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。50mL0.50mol/L 鹽*與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱 -57.3kJ/mol(填“>”,“<”,“=”)。
Ⅱ.草*(H2C2O4)溶液與**KMnO4溶液反應時,溶液褪*總是先慢後快,某學習小組探究反應過程中後面褪*加快的主要原因,過程如下:
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
【提出假設】從影響化學反應速率的因素,猜想可能的原因:
假設1:該反應是放熱反應
假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3:K+對該反應有催化作用
(2)該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設,原因是 。
【設計、完成實驗】
(3)完成探究,記錄資料
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪 *時間 (s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫* | |||
a | 30 | 20 | 10 | 20 | 空白對照 | 18 |
b | 30 | 20 | 10 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
c | 30 | 20 | 10 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
d | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
實驗採用控制單一變數的方法,分析表中資料回答問題:
①表格中x= ,假設 成立。加入蒸餾水的目的是 。
②實驗 b 測得混合後溶液褪*的時間為 15s,忽略混合前後溶液體積的變化,則這段時間平均反應速率 v(KMnO4)= mol•L-1•min-1(保留1位有效數字)。
③該小組同學認為不宜用 MnCl2 溶液代替 MnSO4 溶液對該反應進行催化探究,其原因是
(用離子方程式表示)。
【回答】
(1)環形玻璃攪拌棒 > (1分) (2)隨反應物濃度降低,反應速率減慢
(3)① 5 (1分) 2(1分) 控制變數,使四組實驗中草*、高錳*鉀的濃度相同
②0.05 ③2MnO4- + 10Cl- + 16H+ === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題
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