某同學利用50mL0.50mol/L的鹽*與50mL0.55mol/L的*氧化*溶液在如圖所示的裝置中進行中和...

問題詳情：

某同學利用50mL0.50mol/L的鹽*與50mL0.55mol/L的*氧化*溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：

（1）寫出儀器A的名稱______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。

【回答】

【*】    (1). 環形玻璃攪拌棒    (2). 保溫、隔熱    (3). HCl (aq)＋NaOH(aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)    ΔH＝－56 kJ·mol－1

【解析】

【分析】

根據中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式。

【詳解】(1)儀器A為環形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。

(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；

(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽*計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl (aq)＋NaOH(aq)＝NaCl (aq)＋H2O(l)    ΔH＝－56 kJ·mol－1 。

【點睛】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數應為1（即1mol）。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題