**(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱鹼，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下...

問題詳情：

**(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱鹼，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的**溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽*，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關係如圖所示。下列說法中錯誤的是（    ）

A．b點對應加入鹽*的體積V<20.00mL

B．常溫下，**的電離常數為Kb，則Kb=10－3.4

C．b點可能存在關係：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D．V=20.00mL時，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L

【回答】

C

【詳解】

A. 若加入20mL的鹽*，則鹽*和**恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強*弱鹼鹽，所得溶液呈**，b點溶液呈中*，所以b點對應加入鹽*的體積小於20mL，故A正確；

B.由**的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，**的電離常數為Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，

則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=10－3.4，故B正確；

C. b點pH=7，中*溶液，c(H+)=c(OH－)，故C錯誤；

D. 若加入20mL的鹽*，則鹽*和**恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強*弱鹼鹽，所得溶液呈**，CH3NH3+水解促進水的電離，常溫下KW=1×10-14，故溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L，故D正確；

故選C。

【點睛】

電離平衡常數、水的離子積只與溫度有關，溫度一定，電離平衡常數、水的離子積一定。

知識點：電離平衡

題型：選擇題