硫代硫**（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用於照相業作定影劑，也可用於紙漿漂白作...

問題詳情：

硫代硫**（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用於照相業作定影劑，也可用於紙漿漂白作脫*劑等。它易溶於水，難溶於乙醇，加熱、遇*均易分解。工業上常用亞硫**法、硫化鹼法等製備。某實驗室模擬工業硫化鹼法制取硫代硫**，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體*作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫*慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，並控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經過濾、洗滌、乾燥，得到所需的產品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保*硫代硫**的產量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中製取Na2S2O3反應的總化學反應方程式                          

                                    。

（4）最後得到的產品中可能含有Na2SO4雜質。請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗*作，現象和結論：                                          

                                                                            。

（5）測定產品純度

準確稱取1.00 *品，用適量蒸餾水溶解，以澱粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1*的標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液麵位置如圖：

則消耗*的標準溶液體積為_______mL。產品的純度為

            %。

（6）Na2S2O3常用作脫*劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO，該反應的離子方程式為______________________________。

【回答】

（第一空1分，其餘每空均2分）

*：（1）蒸餾燒瓶    乙醇 （2）  S2O32-+ 2H+ == S + SO2 +H2O

(3)  4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3

(4) 取樣，先加足量的鹽**化，過濾，取澄清液體加入*化鋇溶液，若出現白*沉澱，說明含有硫**雜質，反之，不含。

（5）16.00    79.36

（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O  == 2SO42－  + 8Cl－ + 10H+

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題